lunes, 25 de febrero de 2013

ESTIMADO ALUMNO(A): EL JOVEN GUSTAVO MATAS, QUIEN ESTUVO EN EL GRUPO 105, LUEGO EN EL 207, COBACH 1, GANO MEDALLA DE ORO EN EL PASADO CONCURSO NACIONAL DE QUIMICA, DONDE PARTICIPARON ELEMENTOS DE LOS CBETIS, CBETAS, PREPAS, CECYT, ETC., AHORA TE HAGO UNA ATENTA INVITACION PARA QUE PARTICIPES EN LA SEMANA CULTURAL, EN EL AREA DE QUIMICA, SOLO TIENES QUE INSCRIBIRTE ANTES DEL JUEVES 28, ESCOGER UN TEMA DE QUIMICA I SI ESTAS CURSANDO EL SEGUNDO SEMESTRE, DESARROLLARLO BREVEMENTE, APOYARTE EN LOS APUNTES, LIBRO, BLOG, HACER UNA PRACTICA COMPLEMENTARIA DEL TEMA, Y PULIRTE YA QUE VAS A DISPONER DE POCO TIEMPO PARA LA EXPOSICION EN EQUIPO. SI TIENES DUDAS PUEDES ACUDIR A CONSULTORIAS PARA ORIENTARTE, QUE TENGAS UN BUEN DIA.

domingo, 24 de febrero de 2013

ESTIMADO ALUMNO(A): COMO PARTE DE LA RETROALIMENTACION ACADEMICA, A CONTINUACION TIENES UNA SERIE DE EJERCICIOS, LOS CUALES ES NECESARIO QUE LOS HAGAS, EN EQUIPO, ASI MISMO UNA EVALUACION DIAGNOSTICA Y ACTIVIDADES DE INVESTIGACION DEL SIGUIENTE BLOQUE, NUMERO III, SISTEMAS DISPERSOS. QUE TENGAS UN BUEN DIA.

Indicar de las siguientes mezclas, el tipo (homogénea o  heterogénea) al  que  pertenecen  y                            método que utilizarían para separarlas.

MEZCLA
TIPO DE MEZCLA
MÉTODO
AGUA CON AZÚCAR
 
 
AGUA CON  ACEITE
 
 
ARENA CON COBRE
 
 
CAFÉ
 
 
ARROZ CON HARINA
 
 

 

Anota qué tipo de sustancias se usan cuando se utilizan los siguientes métodos

(2 sólidos, sólido-líquido, o 2 líquidos) y de un ejemplo en cada uno

MÉTODO DE SEPARACIÓN
SUSTANCIAS PARA SEPARAR
EJEMPLO
 
DESTILACIÓN
 
 
 
DECANTACIÓN
 
 
 
CRISTALIZACIÓN
 
 
 
FILTRACIÓN
 
 
 
EVAPORACIÓN
 
 
 
MAGNETISMO
 
 

 

Contesta lo que a continuación se te pide

1.- Clasifica como  falsas (F)  o verdaderas (V) las siguientes afirmaciones.

_____ Las mezclas tienen una composición  constante

______ Los compuestos presentan la misma proporción independientemente de su origen

______ Los elementos químicos están formados por la misma clase de átomos

______ Las mezclas tiene una fórmula química que las identifica

______ Los elementos originales de un compuesto pueden separarse por métodos físicos

 

2.- De las siguientes sustancias indica cuales son mezclas homogéneas (1) y mezclas heterogéneas (2).

_____ Agua y alcohol           _____ Agua y arena       _____ Agua y sal común    _____ Agua y dióxido de carbono

 

3.- afirma (S) o niega (N) para indicar cuales sustancias son mezclas:

_____ Aire                    _____Agua                    _____ Fuego                 _____Tierra                  _____ Latón

 

MÉTODO
CONCEPTO
DIAGRAMA
 
 
FILTRACIÓN
Se ocupa para mezclas sólido-líquido en  el que el sólido es insoluble y de un tamaño que permita su separación mediante un medio filtrante como una malla, papel filtro, etc..
 
 
 
 
 
 
 
 
DECANTACIÓN
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CENTRIFUGACIÓN
 
 
 
Se aplica  a mezclas sólido líquido en las cuáles el primero es insoluble y de un  tamaño tan pequeño que permanece suspendido en el seno del líquido.  Consiste en someter la mezcla a la acción de la fuerza centrifuga la cual  provoca la sedimentación del sólido para su posterior  separación mediante decantación.
 
 
CRISTALIZACIÓN
 
 
 
 
 
 
DESTILACIÓN
 
 
 
 
 
EVAPARACIÓN
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

6. Cual de los siguientes  enunciados es  correcto.

 

a)    Todas las mezclas heterogéneas pueden separarse por filtración.

b)     Si una sustancia pura se descompone por electroforesis no es un elemento.

c)    Todas las mezclas homogéneas se separan por destilación.

d)    Una sustancia pura que no se descompone por calentamiento se llama elemento.

 

7.- En cual de estas mezclas sus componentes se separan por filtración?

  

a)    agua + aceite

b)    arena + sal

c)    aceite + sal

d)    alcohol + azúcar

 

8.- Es el coloide que contiene partículas sólidas o liquidas dispersas en un gas.

 

a)    aerosoles

b)    emulsiones

c)    soles

d)    espumas

 

9.- La velocidad de difusión es la principal característica de este método de separación.

 

a)    Decantación

b)    Destilación

c)    Evaporación

d)    Cromatografía

 

10.- Si disuelves 700 g de sal en 4 L de agua, ¿Cuál es el valor de la concentración en ppm?

     a)  0.175 ppm

     b)  2.8 ppm

     c)  175 ppm

     d)  2800 ppm

1.- Marca el enunciado que sea correcto.

     a)  El agua mineral es una sustancia pura.

     b)  El agua destilada es un sistema homogéneo.

     c)  El agua de mar es una coloide.

     d)  Se puede obtener oxigeno por la electrolisis del aire.

 

2.- El tamaño de la  partícula es la principal característica que conviene a este método de separación.

     a)  Evaporación

     b)  Decantación

     c)  Cristalización

     d)  Filtración

 

3.- Subraya el enunciado que sea correcto.

      a)  Una solución diluida es un sistema homogéneo.

      b)  Los componentes de una disolución no pueden variar sus concentraciones

      c)  La disolución concentrada es la que no admite más soluto disuelto.

      d)  El soluto tiene distinto estado de agregación que la disolución.

 

4.- La densidad es la principal característica que conviene a este método de separación.

     a)  Decantación

     b)  Destilación

     c)  Cristalización

     d)  Filtración

 

5.- Cual es el valor del pH de una disolución de NaOH concentrado?

     a)  12

     b)    7

     c)    2

     d)    3

I.- Instrucciones: De las siguientes proposiciones escoja la respuesta correcta anotando en el paréntesis la letra que corresponda y haciendo los procedimientos necesarios donde se requiera.

 

1.- Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos individuos como átomos hay en 0.012 de carbono doce………………………………………………………………………………………………………………(     )

a).- mol                                 b).- mezclas                          c).- electrones                      d).- elementos

 

 

 

 

 

 

2.- Determine la masa formula o peso molecular del acido sulfúrico ( H2SO4 )…………………………..(     )

a).- 98 gr/mol                      b).- 108 gr/mol                    c).- 78 gr/mol                        d).- 68 gr/mol

 

 

 

 

 

 

3.- Calcular cuantas moléculas hacen 20 gramos de sal ( NaCl )…………………………………………………(     )

a).- 1.05 x 1023                     b).- 2.04 x 1023                     c).- 1.71 x 1023                      d).- 2.54 x 1023

      moléculas                             moléculas                             moléculas                              moléculas

 

 

 

 

 

 

4.- Cual será la relación del cloro al combinarse con el oxigeno…………………………………………………(     )

a).- 2:1                                   b).- 3:1                                   c).- 2:3                                   d).- 2:1

       2:3                                          3:3                                          2:5                                          2:3

       2:5                                          3:5                                          2:7                                          2:6

       2:7                                          3:7                                          2:9                                          2:8

 

 

 

 

 

 

5.- cual será la composición porcentual del KMnO4……………………………………………………………………(     )

a).- K=2%                                b).- K=19.6%                          c).- K=25.70                          d).- K=17%

       Mn=30%                                 Mn=17.5%                              Mn=34.76                             Mn=19%

       O=35%                                     O=25.6                                    O=40.5                                  O=25.3

6.- ¿Cuantos gramos de Cu2S se produce cuando reaccionan 10 grs. de CuCl ?(masa=masa)…….(     )

CuCl₊H2S→Cu2S₊HCl

a).- 17.301 grs                         b).- 21.401 grs                      c).- 17.111 grs                     d).- 8.030 grs 

        de Cu2S                                     de Cu2S                                  de Cu2S                                 de Cu2S

 

 

 

 

 

 

7.- Determine la formula mínima entre 0.72 grs de magnesio y 0.18 grs de nitrógeno……………...(     )

a).- Mg2N3                                 b).- Mg4N1                             c).- Mg3N2                             d).- Mg6N2

 

 

 

 

 

 

8.- En la reacción: Mg₊2HCl→MgCl2₊H2

Se utilizan 8x1023 átomos de Mg y 40 grs de acido clorhídrico (HCl) determine el reactivo limitante…………………………………………………………………………………………………………………………………….(     )

a).- MgCl2                                      b).- H2                                  c).- Mg                                      d).- 2HCl

 

 

 

 

 

 

9.- ¿Cuales son las implicaciones ecológicas en el mal uso de reactivos químicos?

 

I.- Instrucciones: De las siguientes proposiciones escoja la respuesta correcta anotando en el paréntesis la letra que corresponda y haciendo los procedimientos necesarios donde se requiera.

 

1.- En condiciones normales de presión y temperatura un mol de cualquier gas ocupa un volumen de………………………………………………………………………………………………………………………………………………(     )

a).- 22.4 litros                   b).- 18.5 litros                    c).- 50.4 litros                         d).- 21.4 litros

 

 

 

 

 

 

2.- Determine la masa formula del agua ( H2O )…………………………………………………………………………(     )

a).- 17.99 uma                  b).- 19.59 uma                   c).- 16.99 uma                       d).- 20.56 uma

 

 

 

 

 

 

3.- Calcular cuantas moléculas hay en 1 gramo de metano ( CH4 )……………………………………………..(     )

a).- 0.37 x 1023 moléculas                                             c).- 0.58 x 1023 moléculas

b).- 0.47 x 1023 moléculas                                             d).- 0.81 x 1023 moléculas

 

 

 

 

 

 

4.- El análisis de 2 óxidos de cromo indica que 2.51 gramos del primero contienen 1.305 gramos de cromo, mientras que 3.028 gramos del segundo contienen 2.072 gramos de cromo, con esta información determine la formula de cada uno de los óxidos……………………………………………………(     )

a).- 1:1 y2:1                        b).- 3:1 y4:1                       c).- 2:1 y8:1                            d).- 3:1 y5:2

 

 

 

 

 

 

5.- Cual será la composición porcentual del NH4NO3 ( nitrito de amonio )……………………………….(     )

a).- N= 35%; H=5% y O=60%                                        b).- N=10%; H=15% y O=40%

c).- N=60%; H=17% y O=40%                                       d).- N=38%; H=5% y O=35%

 

6.- ( Masa-masa ) cuantos de cloruro de plata ( AgCl ) se obtiene a partir de 25 grs. de nitrato de plata ( AgNO3 ) con la siguiente reacción……………………………………………………………………………………(     )

AgNO3₊NaCl→AgCl₊NaNO3

a).- 17.15grs                        b).- 27.10grs                       c).- 21.10grs                           d).- 29.5grs

       de AgCl                                 de AgCl                               de AgCl                                    de AgCl

 

 

 

 

 

 

7.- Determine la formula mínima entre:

Carbono=26.7grs; H=2.2grs y O=71.1grs…………………………………………………………………………………….(     )

a).- C2HO                                b).- CH2O                            c).- C2H2O2                               d).- CHO2

 

 

 

 

 

 

8.- En la siguiente ecuación:

Mg(OH)2₊2HCl→MgCl2₊2H2O

si se utilizan 250 grs. de hidróxido de magnesio y 150 grs. de acido clorhídrico, cual será el reactivo limitante…………………………………………………………………………………………………………………………………….(     )

a).- Mg(OH)2                            b).- MgCl2                            c).- 2HCl                                 d).- 2H2O

 

 

 

 

9.- ¿Cuales son las implicaciones ecológicas en el mal uso de reactivos químicos ?