METALES Y NO METALES IMPORTANTES SOCIOECONOMICAMENTE PARA MEXICO.

La producción minera actual de nuestro país comprende no solo la explotación de metales preciosos como el oro y la plata que representan el 17% de la producción nacional, sino la producción de metales básicos como el Cu, Pb, Estaño, y Zn, que en conjunto forman el grueso de la producción minero metalúrgica y que representa 45% de ella, quedando 21% para minerales no metálicos como el azufre, carbón, fluorita, sílice, barita, yeso y grafito, 11% para hierro y manganeso y 6% para otros minerales. A continuación se describen algunos de ellos:

METALES:                                                                                                  

1- PLOMO: México es uno de los principales productores de plomo en el mundo, la importancia de este elemento es que se emplea en grandes cantidades en la fabricación de baterías y revestimiento de cables eléctricos, por su elevada densidad y propiedades nucleares, se usa como blindaje de materiales radiactivos, su desventaja es que contamina el aire y suelo por  provenir de las gasolinas.

2-HIERRO: Los yacimientos de hierro en el país son numerosos  y se encuentran esparcidos en diferentes regiones, el hierro tiene posibilidades en prácticamente  todos los campos industriales, la industria siderúrgica mexicana produce cerca de 8,000 toneladas de acero. Tiene la desventaja de que las acerías descargan: cal, ácidos, grasa, sales de hierro, monóxido de carbono y óxidos de nitrógeno como contaminantes del aire, tierra y aguas.

3- ALUMINIO: es resistente a la corrosión, impacto, se emplea en la construcción de vehículos, aviones y utensilios domésticos, se extrae de la bauxita, la cual contiene alúmina por reducción de electrolita. México carece de bauxita pero en Veracruz hay una planta que produce lingotes de aluminio.

4- ORO: es el patrón internacional, es inalterable, sus aleaciones se emplean en joyerías, ornamentos, piezas dentales, equipos científicos, los yacimientos se localizan en Chiapas, Chihuahua y Durango.

5-PLATA: Se utiliza en acuñación de monedas, vasijas, joyas y en fotografía. Entre los estados productores están Guanajuato, San Luis Potosí.

 

NO METALES

1-AZUFRE: Su producción se ha incrementado considerablemente en los últimos años. Se obtiene principalmente en los domos del istmo de Tehuantepec, sureste de Veracruz y en los yacimientos de SLP, la mayoría de la producción se exporta, el resto se aprovecha en la industria de los fertilizantes, explosivos, insecticidas, papel. Tiene la desventaja de que sus óxidos SO₂ Y SO₃ contaminan el aire produciendo lluvia acida.

2- CARBON MINERAL: La ulla es la materia básica para la fabricación de acero. México tiene yacimientos muy escasos y malos pero dado el origen geológico de nuestro territorio y la era en que se formo la ulla se pueden encontrar mayores recursos carboníferos. Con el carbón se elabora coque que se emplea para la fundición de hierro y como combustible.

 

RECICLAJE NECESARIO PARA RESOLVER PROBLEMAS SOCIALES.

Reciclar es un proceso donde materiales de desperdicio son recolectados y transformados en nuevos materiales que pueden ser utilizados o vendidos como nuevos productos o materias primas. Los objetivos del reciclaje son los siguientes:

-          Conservación o ahorro de energía

-          Conservación o ahorro de recursos naturales

-          Disminución del volumen de residuos que hay que eliminar

-          Protección del medio ambiente

METALES
FISICAS	QUIMICAS
Presentan brillo metálico, el color del metal depende de la luz que refleja, ejemplo: el cobre refleja rojo	Forman aleaciones como el bronce y el latón
Se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio, galio, francio y cesio	Se combinan con el oxígeno para formar óxidos metálicos
Presentan valores de densidad elevados	Forman iones positivos(cationes) cuando pierden electrones(oxidación)
Tienen puntos de fusión elevados	En su último nivel de energía tiene uno o tres electrones de valencia
Buenos conductores del calor y la electricidad	Son alcalinos muy reactivos
Algunos presentan ductibilidad, tenacidad, maleabilidad o dureza
METALOIDES
Presentan propiedades metálicas como no metálicas, son sólidos a temperatura ambiente, por lo que en estado puro son duros y quebradizos, son buenos semiconductores de electricidad pero malos conductores del calor.
NO METALES
Tienen aspecto opaco	Forman enlaces entre sí  para producir sustancias como CO2
Se encuentran en la naturaleza en sus tres estados de agregación: solido, líquido y gas	Se combinan con el oxigeno formando anhídridos
Presentan valores de densidad bajos	Se pueden combinar con los metales para formar sales
Son malos conductores del calor y la electricidad	Forman iones negativos(aniones) cuando ganan electrones(reducción)
No presentan ductibilidad, tenacidad, dureza o maleabilidad	Presentan el fenómeno de alotropía

 

RADIO ATÓMICO.- El radio atómico es la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuación se muestran los radios atómicos de los elementos representativos expresados en picómetros.

CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Propiedades periódicas.

Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición en la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.

ELECTRONEGATIVIDAD.-Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.

AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

Periodo		Representa el nivel de energía más externo
Bloque		Representa el último subnivel que se está llenando.
Número de grupo		Representa los electrones de valencia.(para los representativos)
Elementos de grupos "B"		Tienen 2 electrones de valencia

Ejercicio #3                                                      
Complete la siguiente tabla.

Símbolo	Número de energía más externo	Último subnivel que se forma	Electrones de valencia
Rb	5	S	1
Cl
Cu
Ho

 

Nombre	Cloro	Yodo	Plata	Calcio
Símbolo
Grupo
Periodo
Clase
Familia
Bloque
Carácter metálico

 

Símbolo	Ni		Sb	Tb
Nombre		Litio		Terbio
Grupo		I A	V A	III B
Periodo	4	2		6
Clase	Transición		Representativo	Transición interna
Familia	---------------	Metal alcalino		--------------
Bloque	d	S	P	f
Carácter metálico		Metal		Metal

VII A	Halógenos
VIII A	Gases nobles

BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.

BLOQUE "s"		GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"		GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"		ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

GRUPO	FAMILIA
I A	Metales alcalinos
II A	Metales alcalinotérreos
III A	Familia del boro
IV A	Familia del carbono
V A	Familia del nitrógeno
VI A	Calcógenos

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:	Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:	Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES:	Elementos del grupo VIII A (18)