Ejemplo 1
Paso
1 Escribimos correctamente la siguiente reacción:
KMnO4
+ KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 +
K2SO4
Paso
2Determinamos los números de oxidación de todos los
elementos que participan en la reacción.
+1 +7 -2
+1 +3 -2 +1 +6 -2
+2 +6 -2 +1
-2 +1 +5 -2 +1
+6 -2
KMnO4
+ KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 +
K2SO4
Paso
3 Determinamos cual elemento se oxida y cual elemento se
reduce, escribiendo dos semireacciones y multiplicando en forma cruzada para
igualar cantidad de electrones ganados y perdidos:
+5e-
10 e-
Mn
+7 à Mn +2 se reduce 2 Mn +7 à 2 Mn +2
-2e- 10e-
N
+3 à N+5 se oxida 5 N +3 à
5 N+5
Paso
4 Asignamos a la reacción los coeficientes encontrados y
ajustamos por tanteo.
2 KMnO4 + 5
KNO2 + H2SO4 à 2 MnSO4
+ H2O + 5 KNO3 + K2SO4
7 K 7
2 Mn 2
5 N 5
1 S 3
2 H 2
22
O 28
2 KMnO4 + 5 KNO2 +3 H2SO4 à 2
MnSO4 +3 H2O + 5 KNO3 + K2SO4
7 K 7
2 Mn 2
5 N 5
3 S 3
6 H 6
30 O 30