domingo, 30 de octubre de 2016


BALANCEA  LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION.

                                                         

1.- As + HNO3 + H2O    H3AsO4 + NO

 

 

2.- Cu + HNO3    Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

 

 

3.- KMnO4 + HCl    KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

 

 

4.- KClO3 + C   KCl + CO2

 

 

5.- HIO3 + Na2SO3    Na2SO4 + I2 + H2O

 

 

6.- KMnO4 + KNO2 + H2SO4   MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

 

 

7.- HMnO4 + HNO2  Mn(NO3)2 + HNO3 H2O

 

 

Ejemplo 1      

Paso 1 Escribimos correctamente la siguiente reacción:

 

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

 

Paso 2Determinamos los números de oxidación de todos los elementos que participan  en la reacción.

 

                +1   +7  -2      +1 +3 -2        +1  +6 -2          +2   +6  -2      +1  -2       +1 +5 -2      +1   +6  -2

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

 

Paso 3 Determinamos cual elemento se oxida y cual elemento se reduce, escribiendo dos semireacciones y multiplicando en forma cruzada para igualar cantidad de electrones ganados y perdidos:

 

            +5e-                                                                                      10 e-

Mn +7    à   Mn +2     se reduce                        2  Mn +7    à  2 Mn +2

 

 

                  -2e-                                                         10e-

N +3     à     N+5     se oxida                   5  N +3     à   5  N+5

 

Paso 4 Asignamos a la reacción los coeficientes encontrados y ajustamos por tanteo.

 

2 KMnO4 + 5 KNO2 + H2SO4 à 2  MnSO4 + H2O + 5 KNO3 + K2SO4

7   K    7

2   Mn 2

5   N   5

1   S   3

2   H    2

22 O  28

2 KMnO4 + 5 KNO2 +3 H2SO4 à  2  MnSO4 +3 H2O + 5 KNO3 + K2SO4

7   K    7

2   Mn 2

5   N   5

3   S   3

6   H   6

30 O  30

 

PASOS PARA EL BALANCEO POR REDOX

1.    Escribir correctamente la ecuación.

2.    Se determina el número de oxidación de cada elemento.

3.    Se determina quien se oxida y quien se reduce; y el número total de electrones cedidos o aceptados.

4.    Terminar el ajuste por tanteo.

 
       MgO
 
 
         H2S
 
 
       CaF2
 
    
        Fe2O3
 
         AlH3
 
 
         KNO3
 
  
         Cu
 
 
       Sr(OH)2
 
        Ca3(PO4)2
 
      (NH4)2SO3
 
 
           PbO2
 
            H3BO3

 

REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

 

1.    El oxígeno trabaja con valencia -2.

2.    El Hidrógeno con valencia +1.

3.    Todo elemento libre con valencia 0.

4.    Elementos del grupo I, II, y III A sus valencias son: +1, +2 y +3 respectivamente.

5.    La suma de valencias positivas y negativas debe ser igual a 0.

BALANCEO POR OXIDO REDUCCIÓN

 

Se basa en los cambios de valencia que sufren los átomos en las reacciones químicas.

·          Cuando el átomo aumenta su valencia se oxida.

·         Si la valencia disminuye se reduce.

La relación de oxido reducción ocurre simultáneamente. El número total de electrones perdidos debe ser igual a los ganados. En una ecuación “redox” no hay excesos ni diferencias de electrones.

·         La oxidación es un cambio químico en el que un átomo pierde electrones (se hace más positivo)

·         La reducción es un cambio químico en el que un átomo gana electrones (se hace más negativo).

 

Ejemplos:

 

Si la valencia de un átomo pasa de +2  a +6 se oxida 4 puntos:

 

 


 

 

 

 


Si la valencia de un átomo pasa de +4 a -2 se reduce 6 puntos:


 

 

INSTRUCCIONES: BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE TANTEO. ANOTE PROCEDIMIENTO.

                                                           

1.-   KClO3    KCl + O2

 

 

2.-   Cu2S + O2    Cu + SO2

 

 

3.-   SF4 + H2O    H2SO3 + HF

 

 

4.-   C3H8 + O2    CO2 + H2O

 

 

5.-   V2O5 + H2    V2O3 + H2O

 

 

6.-   HgO  Hg + O2

 

 

7.-     Al + O2 Al2O3

BALANCEO POR TANTEO.

1.    Se estabilizan los átomos de cada uno de los elementos, tanto de reactivos como de productos.

2.    Se equilibran o balancean los átomos, asignando el coeficiente adecuado; en el siguiente orden: primero metales, no metales, hidrógeno y por último oxígeno.

3.    Una vez asignados todos los coeficientes se verifica la igualdad.

Ejemplos:                                                                    

1)      2  HgO          2  Hg        ­+           O2

       

          2    1    Hg     1    2

          2    1     O      2

 

2)     Fe2O3     +   3  CO            2   Fe      +    3  CO2

               

                         2       Fe        1    2

            3    2    1        C         1     2    3

            6    5    4        O         2     4    6

 

 

 

 

  1. Dirección de la reacción                               C. Presencia de catalizadores

  1. Reversible                                                      6. Provocada
  2. Irreversible                                                      7. Inmediata

  1. Calor en la reacción.                                     D. Por reacomodo de átomos.

  1. Endotérmica                                                  8. Síntesis
  2. Exotérmica                                                     9. Descomposición
  3. Intérmica                                                        10. Simple sustitución

11. Doble sustitución

 

Δ
I2O5       +          H2O                              2HIO3    __________________________________


2 CuOH  +  H2SO4                           CuSO4 +   2H2O__________________________________

CaO    +    H2O                         Ca (OH)2           __________________________________

Zn    +    2 HCl                       ZnCl2    +    H2            __________________________________

CaCO3    +    Δ                        CaO    +    CO2    __________________________________

3 BaCl2  +  Fe2 (SO4)3                3 BaSO4  +  2 FeCl3__________________________________

S    +    Mg                  MgS                            __________________________________

4 Na    +    O2                        2Na2O                __________________________________

CuO    +     H2O                     Cu (OH)2 +         __________________________________

Mg    +    H2SO4                      MgSO4    +    H2   __________________________________

2 Fe    +    3 H2O                     Fe2O3   +   3 H2 __________________________________

2 Al    +    Fe2O3                    Al2O3    +    2 Fe   __________________________________